آفاق علوم 73
مرحباً بك كزائر لآفاق علوم 73 ،
يمكنك استعراض جميع محتوى المنتدى ،
ما عدا المحاضرات الخاصة بالطلبة ،
أتمنى لك زيارة ممتعة ، وتسجيل مفيد Smile
سيفيدك التسجيل في رفع المستوى الدراسي لديك بنسبة كبيرة جدا إن شاء الله
لمعرفة المزيد ، إضغط هنا

آفاق علوم 73

كفاءة - سرعة - تطور - خيرية - متعة وإفادة
 
الرئيسيةالرئيسية  بحـثبحـث  التسجيلالتسجيل  دخول  
مرحباً بجميع أعضاء وزوار منتدى آفاق علوم 73 | هذا المنتدى غير مجاني لغير الأعضاء سارع بالتسجيل للوصول إلى أفضل مستوى دراسي وتنظيمي وخيري | للتعرف على مميزات المنتدى اضغط هنا | للتسجيل اضغط هنا

شاطر | 
 

 ElectroChemistry Revision

بعد قبل اذهب الى الأسفل 
المحتوى
مُساهمةموضوع: ElectroChemistry Revision   
الثلاثاء فبراير 16, 2016 9:51 pm
آفاق
المؤسس
المؤسس

avatar
عدد المساهمات : 77
قيمة النشاط : 834
الفضل : 0
تاريخ التسجيل : 18/01/2016
العمر : 21
الموقع : آفاق علوم 73


بعد الحمد لله والصلاة والسلام على رسول الله
مراجعة على الجزء اللي اخدناه زمان في الكيمياء الكهربية العكسية في 3 ثانوي
الهدف : ان احنا ندخل المحاضرات عندنا علم بشوية المقدمات اللي هنتعرض لها | وبصراحة انا متوقع انا نص المنهج هيبقى متعاد من منهج ثانوية عامة | زي نص مناهجنا Very Happy
الزمن المتوقع للمذاكرة : من ساعة لساعة ونصف
المحتوى :


بسم الله نبدأ
Warm Up :
Losing electron is Oxidation while Gaining electron is Reduction

ElectroChemistry

Types of Conductors : Electrolytic Conductors (=Ionic Condictors) & Electronic Conductors (=Metallic Conductors)
2. Electronic Conductors : Electric current is via the free electrons
مرور التيار الكهربي من خلال الإلكترونات
Examples : Metals Like Cu,Fe,Al
1. Electrolytic Conductors : They are conductors where electric current passage is through the movement of free ions
مرور التيار الكهربي هو من خلال حركات الأيونات
Examples :
1) Solution of acid, bases and salts | 2) Molten NaCl
Types of Electrochemical cells: 1) Galvanic Cell الخلايا الجلفانية | 2) Electrolytic cells (الخلايا الإلكتروليتية)


Electrolytic CellsGalvanic Cells
Definition :They are systems in which Electrical Energy is converted into Chemical energy through redox reaction
Note : Electrical Energy is from an external Source
الخلية الإلكتروليتية : باجيب مصدر كهرباء من بره ، واشحنها ،
وهي بتعمل تفاعل أكسدة-اختزال ، تحول من خلاله الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية مخزنة.
| إذن الخلية الإلكتروليتية بتخزن الكهرباء على هيئة كيمياء
Definition : They Are systems in which chemical energy is converted into Electrical Energy through redox reaction
Examples : Electrolysis & ElectroplatingExamples : Dry Cell & Mercury Cell & Ni-Cd Battery & Lead Battery

أولاً الخلايا الجلفانية | First : Galvanic Cells
Defineition: They Are systems in which chemical energy is converted into Electrical Energy through redox reaction.
Note : There's no need to an external source ( Unlike Electrolytic cells which need an external source )

Experiment to show the redox Reaction
immerese ( اغرس ) a rod of zinc (عود من الزنك ) in a CuSO4 solution (blue)

Observations:
1. A layer of copper metal is deposited on the rod
2. the blue color of the solution is decreasing and being decolrized
3. Zinc rod is decreasing

Explanation :
أولاً : ليه عود الزنك تآكل :
الإجابة من خلال المعادلة دي : Zn(s) --> Zn2+ (aq)
لو نلاحظ هنا : الزنك كان في حالة صلبة (معدن) ، وأصبح بعد التفاعل في حالة أيون ، وبالتالي العود بيختفي ، لأن ذرات العود تحولت لأيونات داخل المحلول
الأول كان Zn في حالته الصلبة : ثم أصبح أيون Zn2+ في حالته الأيونية عشان يعمل المحلول ده : ZnSO4
يعني من الآخر ، هو شال النحاس (Cu) من CuSO4 ودخل هو مكانه عشان يبقى ZnSO4
وطالما اتحول لمحلول ، يبقى منطقي جداً إنك تلاقي العود الصلب بيتاكل

ثانياً : ليه اللون الأزرق بيختفي ؟
لأن اللون الأزرق ده هو لون محلول CuSO4 ، وبعد ما الزنك اتفاعل وشال Cu ، وأصبح ZnSO4 ، إذن اللون بيختفي لأن لون ZnSO4 مش أزرق

ثالثاً : ليه النحاس بيترسب على العود بتاع الزنك
ده هو عكس اللي حصل مع الزنك ، كالتالي :
الزنك لما فقد 2 إلكترون ، تحول من حالته الصلبة لحالة أيونية ، وأصبح Zn2+ + إنه ساب 2 إلكترون بعيد عنه
النحاس في حالته الأيونية اللي موجودة في المحلول CuSO4 ، بيكسب الإلكترونين دول ، وبالتالي بيتحول من الحالة الأيونية إلى الحالة الصلبة ( الذرية ) وطبعاً أصبح صلباً يمكننا رؤيته ، واحنا فعلاً بنشوفه بيترسب على العود بتاع الزنك

رابعاً : أين عملية الأكسدة ( فقدان الإلكترون )
عملية الأكسدة بتحصل مع الزنك ، لأنه بيفقد 2 إلكترون : Zn --> Zn2+ | وبيتحول لأيون موجب 2 .

خامساً : أين عملية الاختزال ( كسب الإلكترونات )
عملية الاختزال بتحصل مع النحاس لأنه بيكسب الإلكترونين : Cu2+ --> Cu | وبيتحول لذرة تترسب على العود
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
ElectroChemistry Revision
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» الكيمياء الكهربية Electrochemistry
» revision de la meiose
» MRCS Revision Notes

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
آفاق علوم 73 :: الجانب الدراسي | مواد العضوية العادية :: أخلاقيات المهنة-
انتقل الى: